Электронные формулы атомов. Шп

Szopka elektroniczne formuły atomów pierwiastków chemicznych. Teoria

Aby odczytać wzory elektroniczne, konieczne jest zrozumienie struktury atomu. Atomy wszystkich pierwiastków składają się z dodatnio naładowanego jądra i ujemnie naładowanych elektronów, które są rozmieszczone wokół jądra. Elektrony mają różne poziomy energii. Im dalej elektron znajduje się od jądra, tym więcej energii posiada. Wielkość poziomu energii zależy od wielkości orbity atomowej lub chmury orbitalnej. Elektroniczne warstwy atomów są wypełnione elektronami w kolejności zgodnej z regułą Klechkovsky'ego. Podczas wypełniania powłok orbitalnych atomu są one bardziej korzystne (bardziej korzystne energetycznie), a zatem te stany są wypełniane wcześniej, dla których suma głównej liczby kwantowej n i wtórnej (orbitalnej) liczby kwantowej l, tj. n + l, ma mniejszą wartość. elementy s. elementy d.

Treść

- Elektroniczny wzór na rozkład elektronów na orbitach w atomie

- Zasady powstawania powłoki elektronowej atomu

Przykłady graficznych reprezentacji elektronicznych wzorów atomów:

- I okres

- II okres

- III okres

- okres IV

- okres V.

- VI okres

- VII okres