Общая химия. Теория

Química general: los fundamentos de la termodinámica química y la cinética. Fundamentos teóricos

La química general estudia las leyes y los conceptos más generales de la química, incluida la ley periódica, las leyes básicas de los procesos químicos, la teoría de los enlaces químicos, la teoría de las soluciones, IAD, etc.

Fundamentos teóricos de la química general:

- Conceptos básicos de química.

- Las principales disposiciones de la teoría atómico-molecular.

- Masa atómica relativa

- Masa molecular y masa molar.

- masa atómica

- La ley de la constancia.

- Nivel de energía y subnivel.

- Principio de Pauli.

- Característica de 4 números cuánticos.

- Regla de Gund

- Configuración electrónica.

- Energía de ionización.

- Configuración electrónica del átomo.

- Tipos de enlaces químicos.

- Valence

- estado de oxidación

- Sustancias cristalinas y amorfas. Su diferencia

- punto de fusión de sustancias

- Soluciones

- Dispersión

- La estructura de las partículas coloidales.

- verdaderas soluciones

- Concentración

- La tasa de reacciones químicas.

- equilibrio quimico

- Catalizadores

- El principio de Le Chatelier.

- Reacciones exotérmicas.

- Ejemplos de reacciones exotérmicas y endotérmicas.

- Disociación electrolítica.

- Indicadores clave

- Características comparativas de los óxidos básicos y ácidos.

- Hidrólisis de sales.

- Sumisión de hidrólisis salina al principio de Le Chatelier.

- Reacciones redox

- Los agentes reductores más importantes y sus propiedades.

- Los oxidantes más importantes y sus propiedades.

- Los principios básicos de una serie de metales de tensión.

- Potenciales de electrodo estándar.

- no metales. Hidrógeno

- Oxígeno e hidrógeno compuestos de no metales en el sistema periódico.

- Cambio en la electronegatividad de no metales en el sistema periódico.

- VII grupo de elementos. Subgrupo principal, halógenos. Cloro y sus compuestos

- Cambios en las propiedades redox de los halógenos.

- Propiedades del ácido clorhídrico desde el punto de vista de las reacciones iónicas y la teoría de la oxidación-reducción.

- VI grupo de elementos. Subgrupo principal. Oxigeno, azufre y sus compuestos.

- Configuraciones electrónicas de átomos.

- Importancia biológica del oxígeno y sus compuestos.

- El valor biológico del azufre y sus compuestos.

- V grupo de elementos. Subgrupo principal

- Estructura electrónica, propiedades químicas, método de detección.

- IV grupo de elementos. Subgrupo principal. Carbono, silicio y sus compuestos.

- Metales y sus compuestos.

- yeso

- Aluminio

- La similitud y diferencia de las propiedades de los elementos de los subgrupos principal y secundario del grupo I

- Propiedades del cobre.

- Capacidad de compuestos de cobre (II).