Общая химия. Теория

Algemene chemie: de basisprincipes van chemische thermodynamica en kinetiek. Theoretische grondslagen

Algemene chemie bestudeert de meest algemene wetten en concepten van de chemie, inclusief periodiek recht, de basiswetten van chemische processen, de theorie van chemische binding, de theorie van oplossingen, IAD, etc.

Theoretische fundamenten van de algemene chemie:

- Basisbegrippen van chemie

- De belangrijkste bepalingen van de atomisch-moleculaire theorie

- Relatieve atomaire massa

- Molecuulmassa en molecuulmassa

- Atomaire massa

- De wet van standvastigheid

- Energieniveau en subniveau

- Pauli-principe

- Kenmerk van 4 quantumnummers

- Rule of Gund

- Elektronische configuratie

- Ionisatie-energie

- Elektronische configuratie van het atoom

- Typen chemische bindingen

- Valence

- oxidatietoestand

- Kristallijne en amorfe stoffen. Hun verschil

- smeltpunt van stoffen

- Oplossingen

- Dispergeren

- De structuur van colloïdale deeltjes

- Echte oplossingen

- concentratie

- De snelheid van chemische reacties

- Chemisch evenwicht

- Katalysatoren

- Het principe van Le Chatelier

- Exotherme reacties

- Voorbeelden van exotherme en endotherme reacties

- Elektrolytische dissociatie

- Sleutelindicatoren

- Vergelijkende kenmerken van basische en zure oxiden

- Hydrolyse van zouten

- Indiening van zouthydrolyse volgens het principe van Le Chatelier

- Redox-reacties

- De belangrijkste reductiemiddelen en hun eigenschappen

- De belangrijkste oxidanten en hun eigenschappen

- De basisprincipes van een reeks spanningsmetalen

- Standaard elektrodepotentialen

- niet-metalen. waterstof

- Zuurstof- en waterstofverbindingen van niet-metalen op het periodieke systeem

- Verandering in elektronegativiteit van niet-metalen in het periodieke systeem

- VII groep elementen. Hoofdsubgroep, halogenen. Chloor en zijn verbindingen

- Veranderingen in de redox-eigenschappen van halogenen

- Eigenschappen van zoutzuur vanuit het standpunt van ionische reacties en de theorie van oxidatie-reductie

- VI-groep elementen. Hoofdsubgroep. Zuurstof, zwavel en hun verbindingen

- Elektronische configuraties van atomen

- Biologische betekenis van zuurstof en zijn verbindingen

- De biologische waarde van zwavel en zijn verbindingen

- V-groep elementen. Hoofdsubgroep

- Elektronische structuur, chemische eigenschappen, detectiemethode

- IV-groep elementen. Hoofdsubgroep. Koolstof, silicium en hun verbindingen

- Metalen en hun verbindingen

- Gips

- Aluminium

- De gelijkenis en het verschil van de eigenschappen van de elementen van de hoofd- en secundaire subgroepen van groep I

- Koper eigenschappen

- Vermogen van koper (II) -verbindingen